【教学目标】
一、知识目标
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。
二、能力目标
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
三、情感目标
通过硝酸的浓度变化——量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
【教材分析】
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点和难点：硝酸的氧化性。
【教法建议】
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质。
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质。
1．硝酸的不稳定性。
可采用如下的教学过程：
实验导电结论解释问题①为什么浓硝酸呈黄色②硝酸如何保存（硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习HNO3与金属的反应。通过演示[实验1-7］由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是H2）；③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为NO2；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
【教学设计示例】
硝酸
教学目标：
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标：
提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标
激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
教学重点：硝酸的不稳定性和氧化性。
教学难点：硝酸的氧化性。
实验准备：浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
课时安排：1课时。
教学方法：启发-掌握法
教学过程：
教师活动学生活动
引言：三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
板书：（第三节）硝酸
展示：两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，
一瓶稀硝酸）。
板书：一、硝酸的物理性质
指导阅读：要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
投影：右边表格
实验：一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
分析、总结
硝酸硫酸盐酸
挥发性（易）（难）（易）
沸点（低）（高）（低）
过渡：硝酸是一种强酸，在水中完全电离出H＋和NO-3。因为有H＋，所以硝酸具有酸的通性。
板书：二、硝酸的化学性质
1．酸性
书写
HNO3=H＋＋NO-3
设问：从NO-3来看，推测硝酸具有哪些性质？
质疑：浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
演示实验1－7：硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
讲述：Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
分析、讨论、回答
在NO-3中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
观察、回答
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
教师活动学生活动
Cu＋4HNO3（浓）=Cu失2e-（NO3）2＋2N得2e-O2↑＋4H2O
3Cu＋8HNO2（稀）=3Cu失×2e-（NO3）2＋2N得2×e-O↑＋4H2O2NO＋O2=2NO2
板书：
2．强氧化性
质疑：由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应：（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
思考、回答
物质的量变能引起物质的质变。
观察、分析、回答
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
讲解：大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
阅读、领悟
教师活动学生活动
指导阅读：浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
演示木炭与浓硝酸反应：（增加）
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
提示：观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
提问：这个实验说明什么？
板书：
3．不稳定性
展示：一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
板书：
3．不稳定性
观察、回答
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
分析、书写
C＋4HNO2（浓）=2H2O＋4N得4×e-O2↑＋C失2×2e-O2↑讨论、总结
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定，分解。
分析、讨论、回答
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
启发：有NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
分析、讨论、回答
追问：硝酸应如何保存？
强调：硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2
，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
4HNO2△或光照4NO2＋2H2O＋O2回答
隔热、隔光处。
指导阅读：硝酸的用途
板书：三、硝酸的用途
阅读、归纳
（1）化工原料
（2）化学试剂
引导学生总结
小结
硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。
教师活动学生活动
课堂练习-投影
1．如何洗净内壁有铜附着的试管？
2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？
3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是
A．三种途径所消耗铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）
D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
4．在5NH4NO3△2HNO3＋4N2＋9H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为
A．3∶5B．5∶5C．5∶3D．5∶8
板书设计
（第三节）硝酸
硝酸的物理性质
通常状况，无色有刺激性气味的气体，与水任意比互溶，易挥发。
硝酸的化学性质
1．酸性
2．强氧化性
Cu＋4HNO3（浓）=C失2e-u（NO3）2＋2N得2e-O2↑＋2H2O3Cu＋8HNO2（稀）=3C失3×2e-u（NO3）2＋2N得2×3e-O2↑＋4H2OC＋4HNO3（浓）△2H2O＋4N得4×e-O2↑＋C失2×2e-O2
3．不稳定性
4HNO3△成光照4N得4×e-O2↑＋2H2O＋O2失2×2e-↑
硝酸的用途
化工原料化学试剂
【习题精选】
一、选择题
1．下列关于硝酸性质叙述不正确的是。
A．强酸、一元酸B．强氧化性酸
C．易挥发性酸D．非腐蚀性酸
2．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合溶液，观察到的现象是。
A．只生成白色沉淀
B．生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气味气体C．只生成刺激性气味气体
D．产生白色沉淀和刺激性气味气体
3．下列含氮氧化物中称为硝酐的是。
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
4．3.2g铜与100mL 2mol/L的硝酸反应，反应完成后，被还原的硝酸物质的量是。
A．0.033molB．0.005molC．0.513molD．0.02mol
5．mg铜与足量浓硝酸反应，被还原HNO3的物质的量是。
A．m96molB．m64mol
C．m32molD．以上数值都错
6．下列反应中硝酸只起氧化作用的是。
A．3FeO＋10HNO3=3Fe（NO3）3＋NO＋5H2OB．4HNO3＋C=CO2＋4NO2＋2H2OC．4HNO3（浓）＋Cu=Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2OD．6HNO3＋Fe2O3=2Fe（NO3）3＋3H2O
7．王水是浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的，下列配比正确的是。
A．质量比1∶3B．质量比3∶1
C．体积比1∶3D．体积比3∶1
8．下列化学反应中，水有电子得失的是。
A．NO2＋H2OB．Cl2＋H2O
C．Na2O2＋H2OD．Na＋H2O
9．将34g某金属M的硝酸盐加热：2MNO3△2M＋2NO2＋O2，完全分解后得到6.72L气体（标准状况），金属M的相对原子质量是。
A．200 B．197C．108D．64
10．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为：3Cu2S＋22HNO3=6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为。
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol1
1．在5NH4NO3△2HNO3＋4N2＋9H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为。
A．3∶5B．5∶5C．5∶3D．5∶8
1
2．某金属硝酸盐受热分解生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价将。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
二、填空题
1．质量分数在98%以上的硝酸在空气中有“发烟”现象，这是因为。
2．硝酸可使多种非金属氧化，例如把木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为，可以观察到的现象为，硝酸在此反应中表现了性。
3．用一种试剂鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硝酸和稀硝酸，所用的试剂是，有关的化学方程式是。
4．纯净的硝酸是无色的液体，实际上常显黄色，原因是，化学方程式是，因此保存浓硝酸应置于瓶中，并放在处。
5．将一块铁片或铝片在冷浓硝酸中放置，认真观察，并未发现有任何明显的反应现象；一段时间后取出，再将其放入硫酸铜溶液中，亦未见置换出铜，解释上述现象的原因是。
6．在下列的反应或处理方法中，分别体现或利用了硝酸的什么性质，填在题后空白处：（1）石蕊试液滴入硝酸式样中显红色，放置后又变无色。
（2）碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体。
（3）用铝槽车运输冷的浓硝酸。
（4）黑色的硫化亚铁溶于稀硝酸中，得到棕黄色溶液，并有无色气体放出。
（5）用NaNO3固体和浓H2SO4共热制取HNO3。
（6）用黑纸包裹盛有浓硝酸的试剂瓶。
7．限用一种试剂鉴别下列四种无色溶液：Ba（NO3）2、（NH4）2SO4、Na2CO3、NH4Cl，应选用的试剂是。
简述操作方法（必要时可加热），并说明现象和结论。
。
8．常温下，铜和浓硝酸反应后得到一种绿色溶液，将溶液分成两份，进行以下实验：（1）取一份溶液充分加热，产生出大量红棕色气体，溶液变为蓝色，这是因为。
（2）另取一份溶液加水，溶液变为蓝色，这是因为。
三、计算题
铜跟20mL 2mol/L的硝酸溶液反应，反应停止后，溶液质量增加了13.2g。求（1）至少加入多少克铜？（2）
反应后溶液中硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度各是多少？
【参考答案】
一、选择题
1．D
2．D
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．C
10．B1
1．C1
2．C
二、填空题
1．硝酸蒸气遇到空气中的水蒸气而产生的酸雾。
2．4HNO3＋C=2H2O＋4NO2＋CO2；有大量棕色气体生成，木炭红热，在硝酸液面上跳动；强氧化性。
3．Cu；Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O2Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2OCu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2＋2H2O
4．纯硝酸及浓HNO3见光或受热均可分解，浓度越大，越易分解，分解生成的NO2又溶在HNO3中，使硝酸显黄色；4HNO3光或△2H2O＋4NO2＋O2；棕色试剂，黑暗且低温。
5．冷的浓硝酸可使铁、铝等金属钝化，这是因于冷的浓硝酸将铁、铝的表面氧化生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸与金属的进一步反应，同样也阻止了与硫酸铜溶液的置换反应，因而均观察不到明显的现象。
6．（1）酸性氧化性（2）酸性（3）氧化性（4）氧化性酸性（5）挥发性（6）不稳定性
7．Ba（OH）2溶液
向四种溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，并稍加热，既有白色沉淀生成，又有刺激性气味气体逸出的，原溶液为（NH4）2SO4；只有白色沉淀生成的，原溶液为Na2CO3；只有刺激性气味气体逸出的原溶液为NH4Cl；无现象的原溶液为Ba（NO3）2。
8．（1）蓝色的Cu（NO3）2溶液中溶有棕色的NO2显绿色，加热使NO2逸出，溶液恢复蓝色。
（2）溶解在Cu（NO3）2溶液中的NO2加水后生成无色的HNO3，则溶液显蓝色。
三、计算题
（1）19.2g（2）c（NO-3）浓度=
1．6mol/Lc（H＋）浓度=0.4molL
