NH4HCO3△NH3＋H2O＋CO2理解
思考、回答
应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。
指导实验：（1－5）铵盐与碱的反应。
讲解：这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？
讲解：铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有NH＋4。
二位学生上台[演示实验l－5］（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。
现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有NH3产生。
（NH4）2SO4＋2NaOH△
Na2SO4＋2NH3＋2H2O
NH4NO3＋NaOH△
NaNO3＋NH3＋H2O
思考、回答、书写
NH＋4＋OH-△NH3＋H2O
板书：三、铵离子的检验
设问：有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？
归纳
铵盐OH-△NH3（湿润红色石蕊试纸变红）
思考、分析、回答
不行。氨气逸出，肥效降低。
小结：实验室制取氨的方法，铵盐的性质及NH＋4检验。
课堂练习-投影
1．写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目：NH4Cl①②NH3③NO2⑤NO
⑥HNO3⑦NH4NO3
2．用加热方法可分离的一组是
教师活动学生活动
A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐D．氯化铵和氯化钡
3．只用一种试剂可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液，这种试剂是
A．NaOH B．HClC．Ba（OH）2D．H2SO4
4．若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其他方法吗？
作业：课本二、三3、4
板书设计
（第二节）氨铵盐
一、氨
1．氨的结构
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
2．氨的物理性质
通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水
3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH-
（2）氨与酸的反应
HCl＋NH3=NH4Cl
HNO3＋NH3=NH4NO3
2NH3＋H2SO4=（NH4）SO4
NH3＋H＋=NH＋4
（3）氨与氧气的反应
4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷剂（3）制化肥（4）制硝酸
5．氨的实验室制法（1）原理（2）装置（3）制取（4）检满（5）尾气处理（环保）
二、铵盐
1．铵盐是离子化合物
2．易溶于水
3．受热分解
NH4Cl△NH3＋HCl
NH4HCO3△NH3＋H2O＋CO2三、铵离子检验
铵盐溶液OH-△NH3湿润红色石蕊试纸变红
【习题精选】
一、选择题
1．铵盐所不具有的性质是。
A.能溶于水B.较高的熔沸点
C.受热分解D.与碱反应放出氨气
2．标准状况下用一充满氨气的烧瓶做喷泉试验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是。
A.0.045mol/L B．1mol/LC.0.029mol/L D．缺少数据无法计算
3．氨水中的分子有。
A．1种B.2种
C．3种D．4种
4．下列酸滴与氨气相遇不产生白烟的是。
A．浓硫酸B．浓硝酸
C．浓盐酸D．磷酸
5．关于氨的叙述错误的是。
A．是一种制冷剂
B．氨水中一水合氯的物质的量浓度大于氨分子和铵离子的物质的量浓度C．分子结构呈三角形
D．在某些反应中具有还原性
6．通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是
A．NH3、H2、N2B．SO2、HCl、O2
C．CO2、H2、O2D．NO、NO2、Cl2
7．下列不能和酸反应的物质是
A．液氨B．氨水C．氨气D．铵离子
8．只用一种试剂可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液的是。
A．NaOHB．HClC．（BaOH）2D．H2SO4
9．在化学反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2中，若标准状况下产生2.24 LN2，被氧化物质的物质的量是。
A．0.2mo B．0.4molC．0.6molD．0.8mol
10．下列物质不能与盐酸和烧碱两者都反应的是
A．（NH4）2SB．NH4ClC．NH4HCO3D．Al（OH）3
1
1．用焦炭、水、空气来制取氨的化学方程式为：C＋H2O高温CO＋H2；CO＋H2O（气）催化剂△CO2＋H2；N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3。参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为
A．3∶4B．3∶2C．1∶1D．1∶2
1
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氮气与二氧化硫分子个数之比是。
A．2∶3B．1∶1 C．4∶3D．1∶3
二、填空题
1．在H2、NH3、O2、CO、NO2、Cl2、N2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；
（2）有刺激性气味的气体是；
（3）有颜色的气体是；
（4）无色无味而有毒的气体是；
（5）水溶液呈碱性的气体是；
（6）常用作氧化剂的气体是；
（7）常用作还原剂的气体是；
（8）能用水做喷泉实验的气体是；
（9）能用排水法收集的气体是；
（10）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是。
2．只用一种试剂鉴别（1）K2CO3（2）AgNO3（3）NH4Cl三种无色溶液，应选用的试剂是，产生的现象是（1）中；（2）中；（3）中。
3．某无色气体可能由NO、Or、NH3、CO2、HCl中的两种或几种混合而成。将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少至20mL，余下的气体遇空气后立即变为棕色，则原混合气体中一定含有气体，其同温同压条件下的体积比是。原混合气体中一定不含气体，其理由分别是。
4．在催化剂加热条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为；氧化剂是；还原剂是；若参加反应的NH3为4mol，则反应中转移了mol电子。
5．有A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下，A与O2反应生成B。B也无色且难溶于水，它也能与O2
反应生成C。A和C均易溶于水，但所得溶液的酸碱性恰好相反，则三种气体化学式为A，B，C。
6．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）硫酸铵晶体与熟石灰混合共热。
（2）氯化铵溶液与浓氢氧化钾溶液混合加热。
（3）沾有浓盐酸的玻璃棒与沾有浓氨水的玻璃棒靠近。
（4）氨气通入稀硫酸。
（5）硫酸铵溶液加入浓氢氧化钡溶液共热。
7．常温时，A、B、C、D、E五种气体，在一定条件下可有以下变化关系：其中E为无色气味气体，C分子由三个原子、23个电子组成。
（1）写出各物质的化学式：A、B、C、D、E。
（2）写出以下转化的方程式。
（A）A→B（B）C→B（C）E→B（D）E→A三、计算题
1．称取硫铵样品0.2102g，跟足量的消石灰共热。生成的气体全部被25mL 0.25mol/LH2SO4吸收，剩余的硫酸用21mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和，求样品中的含氮量。
2．一种复盐A，其化学式为FeSO4·m（NH4）2·nH2O。将9.60g A跟足量浓NaOH溶液共热，产生的气体用100mL 0.5mol/L的硫酸溶液吸收，剩余的硫酸用2.00mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液25.50mL。已知复盐中SO24的质量分数为49%，试求：（1）硫酸吸收氨的物质的量。
（2）分子组成中的m和n值。
（提示，复盐是指两种金属离子和一种酸根离子组成的盐）
【参考答案】
一、选择题
1．B
2．A
3．C
4．A、D
5．C
6．A
7．D
8．C
9．A
10．B1
1．A1
2．D
二、填空题
1．（1）N2、NH3CO、N2（2）NH3、NO2、Cl2
（3）NO2、Cl2（4）CO（5）NH3（6）O3、Cl3、NO2（7）H2、CO（8）NH3、NO2（9）CO、N2、H2、O2（10）Cl2、NO2
2．盐酸；气泡产生；生成白色沉淀；无明显现象
3．NH3、CO2、NO；1：2：2；NCl，O2；如果含O2，则原混合气体不会为无色，因为NO会与O2反应生成NO2，所以有NO必无O2；如含HCl则原混合气中会与NH3反应生成白烟，则有NH3一定无HCl。
4．4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O；NH3；20；
5．NH3、NO、NO2
6．（1）（NH4）2SO4＋Ca（OH）2△CaSO4＋2NH3＋2H2O
（2）NH＋4＋OH-△NH3＋H2O
（3）HCl＋NH3=NH4Cl
（4）NH3＋H＋=NH＋4
（5）2NH＋4＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-△BaSO4＋2NH3＋2H2O
7．（1）NH3、NO、NO2、N2O4、N2
（2）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HN3＋NO
N2＋O2放电2NO
N2＋3H2高温高压催化剂2NH3
三、计算题
1．13%
2．（1）0.049mol（2）m=1n=6
【典型例题】
例1一包氯化铵中混有少量的其他氮肥，经测定这包不纯氯化铵含氮25.7%，则混入的氮肥可能是
A．尿素B．硝酸铵C．硫酸铵D．碳酸氢铵解析：NH4Cl含Nω（N）=1453.5×100%=26.17%＞25.7%
那么杂质含氮量＜25.7%，故选（C、D）。
例2如右图，实验形成的“喷泉”的颜色为红色。回答下列问题：①烧杯内装的是什么气体？
②为什么会产生此种现象？
③假定实验是在标准状况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水。该溶液物质的量浓度为多少？
④在实验中即使每一步都无失误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，为什么？
解析：
①因为气体遇酚酞碱试液变红，必为碱性气体——NH3，而不是HCl。
②此现象包含两层含意：一是“喷泉”，二是“红色”。当小滴管中的水进入烧瓶后，由于NH3极易溶于水（1∶700），使烧瓶内压强减小，当其压强小于大气压时，烧杯中的水被压入烧瓶，进入烧瓶的水进一步溶解NH3，使烧瓶中的压强急剧下降，水会越来越迅速地沿尖嘴导管进入烧瓶内而形成“喷泉”的现象，直至烧瓶内的NH3完全溶解为止。
NH3＋H2ONH3·H2ONH-4＋OH-而使酚酞变红，从而产生红色的喷泉。
③设烧瓶的体积为VL，则氨气、氨水的体积均为VL。
C（NH3·H2O）=n（NH3）V（NH3）=V（NH3）22.4l·mol-1V（NH3·H2O）
=122.4moUL=0.045moUL④因为NH3极易溶于水，只能用向下排空气法收集，这样很难使NH3充满烧瓶，其中会残留少量空气，所以喷泉停止时，烧瓶内一般不能充满水。
例3实验室用下图所示装置通过制取NH3再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。
①写出A中反应的化学方程式。
②写出C中反应的化学方程式，在此反应中NH3表现出性。
③B中装有药品，作用是。
④停止反应时，应先撤离装置中的酒精灯。
⑤从C装置出来的气体中可能含有气体，若要获得较纯的N2，应采用方法收集。
解析：实验室一般用NH4Cl晶体与消石灰共热制取NH3，制得的NH3中可能混有水蒸气，则应通过盛有碱石灰的B除去，净化后的NH3被CuO氧化而生成N2。停止反应时，应先熄灭C处的酒精灯，防止灼热的铜被空气中的O2氧化，使之在NH3流中逐渐冷却。从C中导出来的N2中混有NH3，采用排水取气法使NH3溶于水中，即可获得较纯净的N2。
答案：
①2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3＋H2O②2NH3＋3CuO△N2＋3H2O＋3Cu还原③碱石灰，干燥NH3
④（C）
⑤NH3，排水法
