5．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出来的[OH-］为a1，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的[OH-］为a2，a1的数值为，a2的数值为，a1与a2的关系是。
6．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12 NH3·H2O溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是，反应后溶液呈现性，其原因是。
7．体积为10mL，浓度为1.0mol/L NaOH溶液与20mL0.50mol/L的CH3COOH溶液混合，发生反应的离子方程式是，反应后溶液呈现性，其原因是。
参考答案：
1．（1）NH4Cl溶液pH约为5，NH＋4水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。2NH＋4＋Mg=2NH3↑＋H2↑＋Mg2＋。
2．[Na＋］略大于2bmol/L（因CO2-3水解缘故），应加入KOH。
3．[HCO-3］由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓Na2CO3溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：HCO2-3＋H＋=HCO-3，当CO2-3全部变为HCO-3时，[HCO-3］为最大，再继续滴加稀盐酸，HCO-3与H＋反应生成CO2和H2O，[HCO-3］由大渐小直至消失，HCO-3＋H＋=
H2O＋CO2↑。
4．（1）在H2S溶液中通入Cl2时，溶液pH下降，H2S＋Cl2=S↓＋2HCl。
（2）在H2S溶液通入O2时，溶液pH上升，2H2S＋O2=2H2O＋2S↓。
（3）在H2S溶液通入SO2，开始时溶液pH上升，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；当SO2过量时，溶液pH下降，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO-3。
（4）加入少量Na2S，溶液pH上升，其原因是H2S＋Na2S=2NaHS，使[H2S］下降，[HS-］增大，H2S电离平衡向逆向移动。加入过量Na2S时，H2S全部变为NaHS，得到Na2S与NaHS的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：S2-＋H2OHS-＋OH-，HS-＋H2OH2S＋OH-。
5．a1=1×10-12mol/L，a2=1×10-2mol/L，a1=10-10a2。
6．NH3·H2O＋H＋=NH＋4＋H2O，反应后溶液呈碱性，因NH3·H2O过量，NH3·H2ONH＋4＋OH-。
7．CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，反应后溶液呈碱性，其原因是CH3COO-水解，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-。
三、计算题
在50mL1.6mol/L的AlCl3溶液中，加入2.0mol/LNaAlO2溶液60mL。
（1）能生成Al（OH）3白色沉淀多少克？
（2）另需NaHCO3多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al（OH）3沉淀？
参考答案：
（1）n（AlCl3）=0.050L×1.5mol/L=0.080moln（NaAlCl2）=0.060L×2.0mol/L=0.12mol设生成Al（OH）3沉淀质量为xg
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓＋3NaClAlCL3过量0.040mol，以0.12mol NaAlO2计算生成的Al（OH）3
3mol0.12mol=4×78gxx=12.48g（2）依据AlCl3＋3NaHCO3=Al（OH）3↓＋3NaCl＋3CO2↑，0.040mol AlCl3需0.12mol NaHCO3反应，才可使Al元素全部变为Al（OH）3沉淀。
四、简答题
1．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是，做出这一判断的理由是。
2．明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明矾能净水的原因是，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是。
3．草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是。
4．两瓶浓度均为1.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是。
参考答案：
1．Al2O3，AlCl3溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成Al（OH）3，AlCl3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3HCl↑，Al（OH）3灼烧时发生分解反应生成Al2O3，2Al（OH）3△Al2O3＋3H2O。
2．Al3＋水解为Al（OH）3胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚；KAl（SO4）2·12H2O。
3．
K2CO3为弱酸强碱盐，CO2-3水解使溶液呈碱性，CO2-3＋H2OHCO-
3＋OH-，当遇氨态氮肥时，NH＋4＋OH-=NH3↑＋H2O，使氨态肥效损失。
4．加入酚酞，溶液呈红色的是Na2CO3，溶液呈浅粉色为NaHCO3。也可选用pH试纸测定pH的方法。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强得多。
【典型例题】
例1下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是。
A.NH＋4＋H2ONH3·H3O＋H＋B.S2-＋2H2OH2S＋2OH-
C.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋D.CH3COOH＋OH-CH3COO-＋H2O选题目的：本题主要考察盐类水解方程式的书写。
分析：A是正确的，B不能一步水解，应该是多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式，D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。
答案：A
例2氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是。
A.NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B.NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C.NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D.NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋选题目的：主要考查学生对水解本质的理解和水解方程式的书写。
分析：氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，NH4水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出NH4Cl溶于重水中，溶液呈现酸性，是NH＋4使D2O的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：NH4ClNH＋4＋Cl-
＋
2D2OOD-＋D2O＋NH2·DHO
水解的实质是NH＋4与D2O电离出来的OD-结合生成NH3·DHO，使D2O＋的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。NH4Cl在D2O中发生水解反应的离子方程式是：NH＋4＋2D-ODNH3·DHO＋D3O＋答案：D
例3在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是
A.B.HCO-3C.HSO-4D.
选题目的：本题主要考察学生的综合分析能力，涉及原子结构和盐类水解等知识点。
分析：选项A的微粒是Al3＋，选项D的微粒是F-，是思考本题必须明确的重要前提。Al3＋虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；HCO-3是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，HCO-3水解的离子方程式是：HCO-3＋H2OH2CO3＋OH-，因此，选项B符合题意；HSO-4提供的H＋使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；F-是弱酸根阴离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，F-水解的离子方程式是：F-＋H2OHF＋OH-，因此，选项D同样符合题意。
答案：B、D
点拨：HCO-3和HSO-4都是酸式酸根离子，HCO-3是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性，HSO-4是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出H＋和SO2-4，是本题给我们的重要启示。
