n(S2-)∶n(Na+)=1∶2
在溶液中S元素存在形式有三种:S2-,HS-及H2S∴c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)(2)
将(2)-(1)得
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
综上分析,关系正确的有A.C.D。答案:[B]随堂练习:
1.在溶液中存在的下列关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H+)+c(S-)+2c(H2)
D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3H2OB.NaOH
C.Na2CO3D.MgCO3
3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1∶1的是
A.NaF中的Na+和F-
B.pH=6的纯水中H+和OH-
C.3517Cl-中电子和中子
D.明矾溶液中K+与Al3+
4.下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3B.FeCl3
C.Na2CO2 D.KCl
总结、扩展:
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用:
(1)配制某些盐溶液,如配制澄清FeCl3溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去KNO3溶液中混有的Fe3+。
3.扩展。
泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L),NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为;若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清FeCl3溶液。方法:加酸(HCl),抑制Fe3+水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子:如KNO3溶液中混有杂质Fe3+。方法:加热,促使Fe3+水解,使生成Fe(OH)3除去。
4.典型例题
5.扩展
【习题精选】
一、选择题
1.与等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。下列说法错误的是
A.大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2.将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为
A.溶液pH等于7
B.溶液pH大于或等于7
C.溶液pH小于或等于7
D.溶液pH无法确定
3.在下列物质的溶液中,能跟金属镁反应产生氢气的是
A.H2SO4B.AlCl3 C.NaOH D.NaNO3
4.将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸,以相同体积混合后,下列反映离子浓度关系正确的是
A.[NH+4]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[NH+4]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]>[NH+4]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH+4]>[OH-]>[H+]
5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液,耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是
A.V3>V2>V1B.V1>V2>V3
C.V3<V2=V1 D.V3>V1=V2
6.物质的量浓度相同的3种盐溶液:NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大,则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是
A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HYC.HZ>HY>HXD.HY>HX>HZ
7.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LCH3COONa溶液,②20mL0.50mol/LH2SO4溶液,③30mL0.40mol/LNH4Cl溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液;⑤50mL0.20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤
B.⑤>④>③>②>①
C.②>③>④>①>⑤
D.②>①>③>④>⑤
8.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是
A.氧化镁B.氢氧化钠
C.碳酸钠D.碳酸镁
9.在25℃时,相同物质的量浓度的4种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④ONa。按pH由大到小的顺序排列正确的是
A.④>③>①>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>①>③>②
10.在25℃时,pH等于3的Al2(SO4)3溶液中水的电离度为a1,pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2,则a1与a2的叙述正确的是
A.a1>a2B.a1=a2
C.a1<a2D.不一定
1
1.已知:“在常温下,pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH等于7”。
判断在室温条件下,如下的两种酸碱溶液相混合,pH肯定大于7的是()
A.pH=2的酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合C.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合D.pH=2的醋酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合1
2.使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反应,若恰好反应时都消耗盐酸20mL,则原来的NaOH溶液和氨水中的
A.氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB.两种溶液的pH均等于12
C.两溶液的浓度均为0.10mol/L
D.n(NaOH)=n(NH3H2O)=2×10-3 mol【参考答案】
1.B
2.C
3.A、B
4.A
5.D
6.A
7.B
8.A、D
9.D
10.B 1
1.B1
2.C、D二、填空题
1.氯化铵是无色晶体,易溶解于水,取NH4Cl溶液进行以下实验,并填写空白:(1)用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液滴于pH试纸上,并与标准比色卡相比,可知NH4Cl溶液的pH约为,其原因是。
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到的实验现象是,相关的离子方程式是。
2.在某碳酸钠溶液中,[CO2-3]=bmol/L,则[Na+]应,若使[Na+]与[CO2-
3]的比值为2∶1,应向溶液中加入的物质是。
3.向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌直至完全反应,在此反应过程中,溶液中的[HCO-
3]的变化趋势是,试用离子方程式和简要文字表述其理由是。
4.在25℃时,向饱和H2S溶液加入下列物质时,填写溶液pH的变化,有关反应的化学方程式或原因。
(1)通入氯气时,溶液的pH,有关反应的化学方程式是。
(2)通入氯气时,溶液的pH,有关反应的方程式是。
(3)通入二氧化硫时,溶液的pH,有关反应的化学方程式是;当二氧化硫过量时,溶液的pH,有关反应的化学方程式是。
(4)加入少量硫化钠时,溶液的pH,有关反应的化学方程式是;当加入过量硫化钠时,可使溶液由酸性变为碱性,其原因是,有关反应的离子方程式是。