改进后的实验，CO用量很少，250mlCO可做10次左右，反应器小，易受热、升温快，现象出现迅速，形成紫色光亮铜镜现象明显，CO气流速度控制自如，有害尾气不到原来的十分之一，整套装置巧便于课堂演示。若将反应器改用短试管（装置图如下）做实验，效果也很好。另外该装置还可做H2还原CuO的实验。
一氧化碳还原氧化铜或氧化铁
初中化学课本有CO还原CuO的实验，高中化学课本有CO还原Fe2O3的实验，但实验装置麻烦，课前准备和课堂演示实验费时较长，实验时不够安全，未反应的CO直接排放在空气中，会污染环境、损害师生的健康。所以对该实验进行了四点改进：一是在试管中用甲酸和浓硫酸制取CO。二是用水浴加热甲酸和浓硫酸的混合物。三是用在酒精灯上加热螺旋状铜丝的方法制取CuO代替CuO粉末，用生锈的铁丝代替Fe2O3粉末。四是为减少环境污染将尾气点燃，实验结束后用冷水冷却甲酸与浓硫酸的混合物。改进后的实验操作方便、现象明显、安全可靠、减少污染，演示实验的时间比课本上的方法可节省一半。
准备工作：将从细导线中抽出（去塑料包皮）的多股铜丝10厘米绕成螺旋状，用镊子夹住在酒精灯火焰上灼烧片刻，亮紫红色的铜丝表面便生成一层黑色的CuO。若作CO还原Fe2O3的实验，可预先把生锈的干燥的铁丝卷成螺旋状备用。
操作过程：先将表面有CuO的铜丝，用一根细铜丝系着，放入A管一边的玻璃导管中，用橡皮管与B管一边上方的导管连接好，使螺旋状铜丝恰好位于B管一边下方导管口的上方，再将澄清石灰水加入B管中，最后在A管中先加入10ml浓硫酸，再加入5ml甲酸并在C锥形瓶内加入约80℃的热水，在D锥形瓶内加入冷水，按照上述装置图安装好全套装置。因A管中的混合物被热水加热，反应速度越来越快，生成的CO气体从澄清石灰水中冒出，石灰水不变浑浊，黑色的CuO或红褐色的Fe2O3颜色不变。一分钟后，将酒精灯火焰接触排放尾气的管口，导管口有浅蓝色火焰，这是CO在燃烧，将酒精灯火焰对准螺旋铜丝固定加热，约一分钟，发现石灰水逐渐变浑浊，原来表面有黑色CuO铜丝逐渐变为亮紫红或原表面有红褐色Fe2O3的铁丝逐渐变为黑色。
实验装置图当金属丝完全变色后，将A、B管连同导管一起拔出，对调位置，即将A管塞入D锥形瓶冷水中，将B管塞入C锥形瓶的热水中，由于甲酸与浓硫酸的混合物被冷水降温反应慢慢停止。
三点说明：
①甲酸与浓硫酸的反应是：
HCOOH浓H2SO460～30℃CO↑＋H2O……①HCOOH160℃CO2↑＋H2↑……②①式是甲酸与浓硫酸共热脱水而制得CO，而②式是甲酸加热到160℃以上，则分解成CO2和H2。若用酒精灯直接加热，温度一般在100℃以上，因此，尽管CuO和Fe2O3会被还原，但那是H2的作用，决不是CO的作用，同时澄清的石灰水在一开始就会变浑浊。用80℃左右的热水加热，则可保证反应按①式进行。
②反应结束时，将A、B试管对调，在冷水作用下：产生CO气体速度渐渐变慢既能保证热的铜丝在还原气中渐渐冷却，防止被空气中的氧气氧化，又可有效地避免环境污染。
③螺旋状铜丝从导管中通过一根细铜丝方便的取出后，可继续使用。
CO还原CuO实验的补充
关于CO还原CuO后所生成的CO2不倒流，用甲酸制取CO时无CO2生成的问题，上海市南市区第一职工业余中学龚经纶、徐道荣老师述于后：
1.还原生成的CO2会倒流：
实验证明CO还原CuO生成的CO2会倒流，而使（A）管中澄清的石灰水浑浊。要使生成的CO2不倒流，还应在装置中增加连接一单向导气管装置如下：在（A）管与（B）之间连接一单向导气管作法：取7mm粗（粗细以连接需要而定），45mm长的橡皮管，用7mm粗，20mm长的竹管，将一端削成斜面（a图），在斜面上扎一片橡皮（b图），将此竹管放入橡皮管中间，即成单向导气管，连接在（A）（B）管之间如装置图。
（图a）（图b）在连接前，先试一下是否起单向导气作用。连接时注意把竹管斜面向上（竹管有斜管这端接（B）管端），这样当CO流过时由于CO气流使竹管斜面上的橡皮掀起而通过，无CO通过时橡皮下落而CO2则不能通过，起了单向导气作用，增加此装置后避免了生成的CO2使（A）管中澄清石灰水变浑浊。
2.用甲酸制CO时无CO2生成：
若制CO时有CO2生成，则（A）管中澄清石灰水溶液也浑浊，所以还必须注意在制CO时无CO2生成。
用甲酸制纯CO时不宜先预热甲酸，其反应如下：HCOOH浓H2SO460°～80℃CO＋H2O（1）
HCOOH160℃CO2＋H2（2）
（1）式是甲酸与浓H2SO4共热脱水而制得CO，而（2）式是甲酸加热160℃以上即分解成CO2和H2，制取时，若先预热甲酸，尤其是加热到160℃以上再混合浓H2SO4，这时所制CO中就含有CO2，因而会使（A）管中澄清的石灰水浑浊。
顺便提一下，若先预热H2SO4，切忌不要预热温度过高，尤其温度超过300℃时，再加入大量的甲酸（如20ml左右），这时反应速度迅速，短时间生成大量的CO而来不及排出（不管是接在还原CuO的装置或储气瓶上都一样），致使CO装置上装有分液漏斗的橡皮塞冲掉，而使CO扩散出来，甲酸与H2SO4混合液也冲出。扩散的CO遇到加热的酒精灯火焰的燃烧，冲出的混合液，继续反应生成CO也燃烧，这样发生了事故，不仅有伤人的可能，而且若处理不及时，还会引起火灾。因此在制CO时应按反应中掌握加热温度，若无把握，最好加装温度计控制温度为宜。
CO性质检验的联合装置
1.装置如图：（下页）
1玻璃管，2干燥管，3T形管，4、5夹子，6气球
2.实验操作步骤：甘肃省华亭一中伏晓军老师介绍为：
按上图要求配好装置和药品。
（1）CO的可燃性实验操作：
按上图装置，先撤离酒精灯，关闭夹子5，打开夹子4。先通入纯净CO一段时间后，在A处点燃并观察火焰，然后在其火焰上罩一蘸有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水变化（石灰水变浑浊）。
（2）CO还原性实验操作：
关闭夹子4，打开夹子5。通入一段时间的CO后，酒精灯在玻璃管上靠近CuO处加热，观察发生的现象（黑色渐变红色，石灰水变浑浊，但无水CuSO4未变色）。
3.实验改进优点：
（1）两项实验一套装置，操作简单，方便。实验连续，缩短实验时间，提高课堂有效利用率。
（2）对比性强：对比一：做CO可燃性实验时，CO通过玻管中CuO时，并未出现红色Cu（是因未加热，未反应）此点突出了学生书写化学方程时很容易遗忘的反应条件，强调了反应条件的重要性。对比二：做CO还原性实验时，出现了红色Cu，此和前章所学到的H2还原CuO具有相似现象。但无水CuSO4未变色，说明此气体不是H2，在巩固前边知识的基础上加强实验及知识的联续和对比。
（3）无水CuSO4的选用将为后面学习硫酸铜晶体及晶体性质埋下伏笔，打下基础。同时又表明无水CuSO4在实验中的作用。
木煤气还原氧化铁和氧化铜
原理：
木材干馏产生木煤气、木焦油和木醋液。木煤气的主要成分是CO、CH4和H2等。先使木焦油、木醋液冷凝分离，再用木煤气来还原氧化铁和氧化铜。
实验准备：
在蒸馏烧瓶（1）中装有干燥木屑至半满，瓶固定在有石棉衬垫的三角架上，导气管（2）与收集木焦油的试验（3）联接，挥发性产物收集在U形管（4）及（5）里。气体产物分别通入装有2克氧化铜的硬质玻璃管（6）和装有2克氧化铁硬质玻璃管（7）。试管（8）和（9）盛装着石灰水。
整个实验装置如图。
实验步骤及现象：
①用喷灯将木材迅速加热至300℃～400℃，到十分钟后，在试管（3）开始收集到木焦油。
②在产量最多的气态产物中，挥发性产物收集在U形试管（4）及（5）里。更易挥发的气态产物CO、H2等直接通入到硬质玻璃管（6）和（7），至硬质玻璃管（6）中原黑色的氧化铜有红色出现，硬质玻璃管（7）中原红色的氧化铁变成黑色，撤去酒精灯，再继续通入气体直至冷却。
③把磁铁放在硬质玻璃管（7）上方，黑色粉末就隔着玻璃管被吸起来，并随着磁铁的来回滑动而沿管跑来跑去，即证实有铁生成。
把硬质玻璃管（6）中红色的粉末倒去，取出少量完全变红色的固体加入稀硫酸，不溶解，得到无色透明溶液，则证明生成红色的固体为铜。若生成Cu2O，则溶液呈蓝色。因为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O整个反应的化学方程式：
CuO＋CO＝△Cu＋CO2
CuO＋H2＝△Cu＋H2O
Fe2O3＋3CO＝△2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3H2＝△2Fe＋3H2O
本装置优点：
省时、方便，现象直观，注重相关知识的综合应用，有较强的实践性。做起来生动有乐趣，加深了对基础知识的理解。
