一、选择题
1．下列反应在2L的密闭容器中进行：
4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋4H2O（g）
1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．[NO］转=0．001mol/L
B．[H2］转=0.002mol/L
C．[NH3］转=0.002mol/L
D．[O2］转=0.00125mol/L
2．已知下列反应速率分别用vNH3、vO2、vH2Omol/L·S表示，4NH3＋5
O2=4NO＋6H2O则正确关系是
A．45vNH3=vO2B56vO2=vH2OC．23vNH3=vH2OD．45vO2=vNO
3．下述反应在5L密闭容器中进行：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率vz（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
A．vO2=0.01mol/L·s
B．vHO==0.08mol/L·s
C．vH2O=0.003mol/L·s
D．vNH3=0.002mol/L·s
4．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20mL·3mol/L的X溶液
B．20mL·2mol/L的X溶液
C．10mL·4mol/L的X溶液
D．10mL·2mol/L的X溶液
5．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测科容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率vH2是
A．0.2mol/L·minB．0.6mol/L·minC．0.1mol/L·min D．0.3mol/L·min
6．在一定条件下将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2＋yB22C2（g）
2s后反应速率为：VA2=0.5mol/L·s、vB2=1.5mol/L·svC2=1mol/L·s，则x和y的值分别为
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
7．由于催化作用使反应速率加快的是
A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀H2SO4
B．苯和液溴反应，加入少量铁粉
C．实验室制取甲烷时，要加入生石灰
D．锌与盐酸反应，加入少量浓H2SO4
8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强能加大反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
9．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是
A．3%的H2O2溶液B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/LHCl溶液
10．燃烧硫铁矿产生SO2。为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是
A．把块状矿石碾成粉末
B．向炉内喷吹O2
C．使用Fe2O3作催化剂
D．降低体系的温度
答案：
1．A、D
2．D
3．C、D
4．A
5．C
6．DvA2∶vB2∶vC2=x∶y∶2x=1y=3
7．A、B
8．C
9．A
10．A、B二、填空题
1．在2L密闭容器中发生下列反应：
3A（g）＋B（g）=2C（g）
若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12
mol/L·s，则10s后容器中B的物质的量是mol。
2．根据化学方程式：
2N2O△2N2＋O2
反应起始c（O2）、c（N2）皆为O，c（N2O）=cmol/L，tmin后c（O2）=amol/L，求：（1）tmin时c（N2）为；
（2）tmin时c（N2O）为；
（3）tmin内O2平均反应速率为；
（4）tmin内N2O平均反应速率为。
3．在2L密闭容器中发生下列反应：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）
若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol/L·s，若要产物Z为2.6mol，反应需要的时间为。
4．20℃时，将10mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是s。
5．合成氨反应，在其他条件不变，增大体系压强10倍，化学反应速率可增大倍。
6．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步X＋Y＝Z
第二步Y＋Z＝M＋N＋X
（1）此反应的总化学方程式为，
（2）反应中催化剂是，
（3）反应的中间产物是。
7．可逆反应：
2SO2＋O22SO3
当采取下列措施时，对正、逆反应速率的影响是：（1）增大O2的浓度，正反应速率
（2）减小SO2的浓度，正反应速率
（3）增大反应容器的压强，正反应速率，逆反应速率；（4）升高温度，正反应速率，逆反应速率。
答案：
1．3.2 mol
2．（1）2amol·L（2）（c-2a）mol·L（3）atmol/L·min（4）2atmol/Lmol·min
3．提示n（Z）转=
2．6mol-2mol=0.6molvz=23vx=23·0.12mol/L·min=0.08mol/L·mint=0.6mol0.08mol/L·min=7.5min
4．提示：温度升高30℃，反应速率增大23倍，反应所需时间为原时间的18，即120s÷8=15s
5．104倍提示：v=K[N2］·[H2］3 N2H2浓度各增大10倍，反应速率增大104倍
6．（1）2Y＝M＋N（2）X，（3）Z
7．（1）增大（2）减小（3）增大，增大（4）增大，增大三、计算题
1．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）＋Y（g）=nZ（g）＋2W（g）
5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L·min。（1）上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分数是多少？（2）化学方程式中的值是多少？
2．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol。（1）试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。
答案：
1．2X（g）＋Y（g）=nZ（g）＋2W（g）
起始（mol/L）0.62=0.3
转化（mol/L）0.10.050.1
（1）5 min末Y%=0.050.30×100%=16.67%（2）n（Z）转=0.1mol/L·min·2L·5min=1molVz∶vw=n∶2
1∶0.2=n∶2n=10
2．（1）N2＋3H22NH3
起始（mol）1.54.4
转化（mol）1.24.4－0.8=3.62.4
反应末（mol）0.30.82.4
v（H2）=4.4mol-0.8mol3l·2min=0.6mol/L·minv（N2）=13v（H2）=0.2mol/L·minv（NH3）=23v（H2）=0.4mol/L·min（2）[N2］反映末=[N2］的[N2］转=1.5mol3L-0.2mol/L·min·2min=0.1mol/L
四、简答题
1．催化剂的使用可以加快化学反应速率，列举学过的使用催化剂加快反应速率的五个实例，写出反应的化学方程式。
2．在一定温度，一定压强下，合成氨的反应，从反应开始至NH3的浓度不再增大，这一过程中正反应速率如何变化？逆反应速率如何变化？为什么？简述理由。
答案：
1.2KClO3MnO22KCl＋3O2N2＋3H2Fe2NH3
4NH3＋5O2Pt-Kh4NO＋6H2OC2H2OH＋CH3COOH浓H2SO4CH3COOC2H2＋H2O＋Br2FeBr＋HBr
2．正反应速率不断减小，因为反应中随N2、H2消耗反应物浓度不断减小。逆反应速率不断增大，因反应中NH3浓度不断增大。
注意：以上变化，达到一定程度，v正=v逆，反应速率将不再变化，下一节将讲到。
【典型例题】
例1在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2mol·L-1，O2的起始浓度为4mol·L-1，3min后SO3的浓度为1.5mol·L-1。计算该反应的反应速率是多少？3min时的SO2和O2的浓度各是多少？
分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度=起始浓度－终了浓度
对于生成物来说：
转化浓度=终了浓度－起始浓度
本题给出生成物SO3的终了浓度为1.5mol·L-1，起始浓度为零，SO3的转化浓度为：[SO3］转=1.5mol·L-1-0=1.5mol·L-1
依据化学方程式中各物质的系数比，可以由SO3的转化浓度求出SO2和O2的转化浓度：[SO3］转=1.5mol·L-1
[SO3］转=0.75mol·L-1
再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出vSO3、vSO2和vO2从SO2
、O2的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时SO2和SO2的浓度。
解答：
2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）
始浓（mol·L-1）2 40
↓
转浓（mol·L-1）（1.5）←（0.75）←（1.5）
↓↓↑
终浓（mol·L-1）0.5（3.25）1.5
vSO3=1.5mol·L-1-03分=0.5mol·L-1·min-1
例2将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。图中t1-t2速率变化的主要原因是，t2-t3速率变化的主要原因是。
分析：根据图像看出t1-t2反应速率加快，应想到该反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。可是为什么t2-t3反应速率又逐渐减慢了呢？应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。
当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。
解答：t1-t2，反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素；反应速率增大。t2-t3，盐酸浓度不断减小，该因素变为影响反应速率的主要因素，反应速率减小。
点拨：多种因素同时改变，分析它们对反应速率影响时，要抓住何种因素起主要作用，抓住主要矛盾。
例3某温度时，在2L容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为
A.3X＋Y＝2Z；0.05 mol/L·minB.2X＋Y＝2Z；0.1 mol/L·minC.X＋2Y＝Z；0.1 mol/L·minD.X＋3Y＝2Z；0.05 mol/L·min分析：从图像中找出2min末X、Y、Z物质的量与反应开始时的差值，就是它们的转化量，转化量之比即为方程式中系数比。
解答：2 min末△n（Z）=0.2mol△n（X）=1mol-0.7mol=0.3mol△n（Y）=1mol-0.9mol=0.1mol△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=3∶1∶2
化学方程式：3X＋Y＝2Z
vz=0.2mol2L·2min=0.05mol/L·min答案：A
点拨：由化学方程式中系数比可求出反应中转化量之比，同理从化学反应中转化量的比值可确定化学方程式中系数，可见转化量是关键。学习中注重逆向思维的训练。
