板书：（3）磷的相互转化
白磷隔绝空气，加热到250℃加热到416℃，华化后冷凝红磷观察、回答
加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
思考、回答
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
理解
引导：由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。
思考、理解
板书：3.磷的用途
指导阅读
阅读、归纳
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟幕弹）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
小结：磷的性质及用途
投影课堂练习一
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于。
A．物理变化B．化学变化
C．氧化还原反应D．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为。
A．只有PCl3B．PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定
3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有。
A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等作业：课本一、5、6、7、8二、三、四。
【习题精选】
一、选择题
1．氮分子结构很稳定的原因是。
A．氮分子是双原子分子B．氮气是一种无色的气体C．氮分子中的N≡N键很牢固D．氮有多种化合物
2．下列气体中，只能用排水集气法收集的是。
A．CO2 B．NOC．NO2D．H2
3．氮的某种氧化物是同体积氢气质量的22倍，其氧化物中氮与氧两种元素的质量比是7：4，则该氧化物的化学式是。
A．N2OB．NO
C．N2O3D．NO2
4．下列叙述不正确的是。
A．磷原子半径大于氮原子半径
B．氮族元素的氢化物中最稳定的是NH3
C．AsH3的还原性比pH弱
D．常温下砷是固体
5．下列说法正确的是。
A．白磷比氮气活泼得多，所以说磷的非金属性比氮强
B．氮原子比磷分子活泼得多
C．自然界中含有丰富的游离态氮元素
D．从液态空气中分离出氮原子属于氮的固定
6．把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的13处，原混合气体中NO2和N2的体积比是。
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2D．3∶1
7．在相同温度和压强下，有同体积的两种氮的气态氧化物X和Y，X质量为1.8g，Y质量为0.5g，若已知Y的相对分子质量为30，则X的化学式是。
A．NO2B．N2O C．N2O3 D．N2O5
8．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．abB．a2b
C．aa＋2bD．a2（a＋b）
9．鉴别NO2和Br2，不能采用的实验方法是。
A．分别溶于水中，观察水溶液颜色
B．分别加入CCl4，振荡，观察CCl4液体颜色C．用湿润的KI淀粉试纸检验，观察试纸颜色变化D．分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀
10．下列关于白磷和红磷的叙述，正确的是。
A．是同种物质，因为由同种元素组成
B．都有毒
C．一定条件下可相互转化
D．磷元素只有这两种同素异形体
1
1．不能用五氧化二磷干燥的气体是。
A．H2SB．O2C．NH3D．Cl2
1
2．用0.25mol/L的H3PO4去中和25mL 0.3mol/L的NaOH溶液，若要得到正盐，应加入H3PO4溶液的体积为。
A．10mLB．30mLC．75mLD．90mL二、填空题
1．氮族元素包括，它们的最外层电子数都是，位于周期表的族。氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素，原因是。
2．不看元素周期表推断第33号元素是，它的最高价氧化物的化学式为，气态氢化物的化学式为。它的同族下周期元素的原子序数为。
3．A、B两种元素，A元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3个，B元素的原子最外层电子数比次外层少3
个，则A为，B为。
4．锑的最高价氧化物的化学式是，该化合物中锑的质量分数是75.3%，则锑的相对原子质量是。
5．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为。
三、简答题
1．试用化学方程式表示雷雨中含有微量硝酸的原因。
2．写出以磷为原料制取H3PO4的化学方程式，磷在不同量的氯气中燃烧的化学方程式，。
3．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。已知A单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层多了3个；C和B属于同族元素；D的最高正价和负价的代数和为4，其氢化物的熔点在同主族元素的氢化物中最低，E元素的原子最外层电子数与其K层电子数相同。
写出它们的元素符号：
A、B、C、D、E。
【参考答案】
一、选择题
1．C
2．B
3．A
4．C
5．B、C
6．A
7．D
8．C
9．C
10．C1
1．C1
2．A
二、填空题
1．NPAsSbBi、5、VA、弱、氮族元素的原子半径比同周期的氧族和卤族元素的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，原子获得电子的能力较小，所以非金属性较弱。
2．As、As2O5、AsH3、51
3．N、P
4．Sb2O5、121.9
5．4，4AH3=A4=6H2（或4PH3=P4=6H2）
三、简答题
1．N2＋O2放电2NO2NO＋O2=2NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
2．4P＋5O2点燃2P2O5
P2O5＋3H2O△2H3PO4
2P＋3Cl2点燃2PCl32P＋5Cl2点燃2PCl5
3．A.H B.NC.PD.SE.Mg
【典型例题】
例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A．NO可以是某些低价N物质的氧化产物
B．NO不是亚硝酸酐
C．NO可以是某些高价N物质的还原产物
D．NO是红棕色气体
解析：NO中N为＋2价，处于中间价态，它可以是-3价N或0价N2单质被氧化以后生成的氧化产物，也可以是＋5
价、＋4价等高价态N被还原以后生成的还原产物。因此A、C叙述正确。
NO不是亚硝酸的酸酐，亚硝酸的酸酐是N2O3，故（B）叙述正确。NO是无色气体，NO2才是红棕色气体，所以（D）为该题选项。
这道题将最新科研成果与教材中的基础知识紧密结合在一起，它的“起点高，落点低”，审题时重点应放在考查的基础知识和基本规律上。
例2砷（As）是有明显金属性的非金属，有人称之为“拟金属”。砷的氧化物中的三氧化二砷（As2O3）为剧毒品，俗称砒霜。检验食物中有否砒霜的常用方法叫马许（Marsh）验砷法。其法将待检食物与锌、盐酸混合，反应时砒霜被还原为AsH3气体，随氢气一起排出。点燃该混合气并在火焰上放一表面皿，则皿的玻璃上“镀”上一层灰色镜，叫砷镜，即说明食物中放了砒霜。该法可检出0.007mg的As。砷的两种硫化物常用于中药一为雄黄（As4S4），一为雌黄（As2S3），其中As为3价，S为2价。
（1）马许验砷法在燃氢时产生的砷镜，其主反应是（写反应式）。判断发生该反应的主要理由是。
（2）在特制的某酸性溶液中As2O3能被碘氧化为As2O5，同时溶液的酸性增强，写出反应的离子方程式。
（3）图a、b是雄黄和雌黄的平面示意图，其中表示雄黄的是，表示雌黄的是。具有五元环的是，六元环的是。
分析：由砷为拟金属可判断砷镜是单质砷，其由不稳定的砷化氢热分解而来，这些均由题意可得。a、b两图为示意其中的“线”表示价健，按题给信息，As3价有3条线，S 2价有2条线。从数图中的原子数可得a中为As4O6、b中为As4O4。a可简化为As2O3。（2）中反应据题可导出，但反应物应再加H2O，生成物有I-和H＋。
解答：（1）2AsH3△2As＋3H2
因氢多AsH3不易接触氧，其不稳定热分解（2）As2O3＋2I2＋2H2OAs2O5＋4H＋＋4I-
（3）b、a，雄黄、雌黄
点拨：运用物质结构、周期律推导未学元素性质，并由题给信息结合已学知识解题，是高中化学解题的常用思路。
