5．相同体积、相同pH的CH3COOH和H2SO4两溶液，分别滴入Na2CO3溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积
A．CH3COOH与H2SO4同样多
B．H2SO4比CH3COOH多
C．CH3COOH比H2SO4多
D．无法比较
6．在100 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电解度和pH都增大，可以采用的方法是
A．加入100 mL蒸馏水
B．加入少量1.0 mol/L NaOH溶液C．加入少量1.0 mol/L盐酸
D．加热升温
7．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
A．12（10-8＋10-10）mol/LB．
（10-8＋10-10）mol/L
C．12（10-6＋10-4）mol/LD．2×10-10mol/L
8．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是
A．NaOHB．NH3·H2O
C．ZnO D．Zn（OH）2
9．下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显酸性
B．碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍C．等体积pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液混合后，所得溶液的pH等于7
D．pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等
10．把80 mLNaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为
A．0.5 mol/LB．0.1 mol/LC．0.05 mol/LD．1 mol/L1
1．已知一种[H＋］=1×10-3mol/L的酸溶液与一种[OH-］=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应
C．相同浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．稀的弱酸和浓的强碱溶液反应
1
2．在甲酸的下列性质中，可能证明它是弱电解质的是
A．1 mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任何比例相互溶解
C．10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比H2SO4溶液弱1
3．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＜pH2，a1＞a2，则C1和C2的关系是
A．C1＞C2B．C1=C2
C．C1＜C2D．无法确定
1
4．在室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH一定小于7的是
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的NH3·H2O溶液C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液1
5．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．[OH-］[NH3·H2O］
B．[NH3·H2O］[OH-］
C．[H＋］与[OH-］的乘积
D．OH-的物质的量
答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．A、B
7．D
8．C、D
9．D
10．C1
1．B1
2．A、D1
3．D1
4．C1
5．B二、填空题
1．当把两种水（H2O、D2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为；存在的阳离子为；存在的阴离子为。
2．水的离子积Kw随温度而变。在25℃时，KW=1×10-14；在100
℃时，KW=1×10-12。若将纯水由25℃升温至100℃时，[H＋］的数值变化是。
3．将5.6g KOH溶于水，配成1 L溶液，所得KOH溶液的pH值为，取出该溶液10 mL，用pH=2的稀H2SO4中和，耗用该H2SO4溶液的体积是。
4．在常温下，向0.1 mol/L的H2S溶液中缓缓通入SO2直至过量，观察到的实验现象是，其原因是。
5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两氨水中的[OH-］为（填大于、等于、小于10），做出这样判断的理由是。
6．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥NH3·H2O；⑦NaCl。各溶液pH由小到大的顺序是（填写编号）。
7．Mg（OH）2是一个难溶于水的强电解质，将Mg（OH）2固体放入水中，待其达到溶解平衡，测得该溶液的pH等于11，则在该温度下Mg（OH）2的溶解度应为。
8．某温度下，纯水中的c（H＋）=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）=5.0×10－6mol/L，则c（OH－）=mol/L。
答案：
1．D2O、H2O、HDO；D3O＋、H3O＋、H2DO＋、HD2O＋；OH－、OD－。
2．由1×10-7mol/L升至1×10-6mol/L。
3．C（KOH）=55g56g/mol×11L=0.101mol/L，pH=1g1×10
-141×10-1=13
耗用V（H2SO4）=10L×0.10mol/L1×10-2mol/L=100mL
4．出现淡黄色沉淀。因为2H2S＋SO23S＋2H2O，在这一反应过程中，[H＋］由大渐小，直至pH=7，而后[H＋］逐渐增大，这是由于SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO-3。
5．1 mol/LNH3·H2O电离出来的[OH-］大于0.1 mol/LNH3·H2O电离产生的[OH-］，其原因在于[OH-］=C·a，将1 mol/LNH3·H2O稀释时，a虽然增大，但C下降更大，导致[OH-］下降。
6．②＜①＜③＜⑦＜⑥＜⑤＜④
7．s[Mg（OH）2］=1×10-3mol/L×12×100mL1000mL/L×58g/mol=2.9×10-3g
8．2.0×10－7；8×10－9
二、计算题
1．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除H＋外的各离子浓度为：[NH＋4］=2×10-5mol/L，[Cl-］=6×10-5mol/L，[Na＋］=1.9×10-5
mol/L，[NO-3］=2.3×10-5mol/L，[SO2-4］=2.8×10-5mol/L。计算此次酸雨的pH。
2．为了测定某银、铜合金的成分，将30.0g合金溶于80.0 mL，13.5 mol/L的HNO3溶液中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0。假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：
1．[H＋］=[Cl-］＋[NO-3］＋2[SO＋4］-[NH＋4］-[Na＋］=6×10-5mol/L＋2.3×10-5mol/L＋2×2.8×10-5mol/L-2×10-5mol/L-1.9×10
-5mol/L=10.0×10-5mol/L=1×10-4mol/LpH=-lg1×10-4=4。
2．（1）被还原的NHO3为：6.72L22.4L/mol=0.30mol（2）设合金中Ag的质量为x g
x108×1＋30-x64×2=（13.5-1）×0.08-0.30
x=10.8g
ω（Ag）=10.8g30.0g=36.0%三、简答题
1．在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是，其理由是。
2．在25℃时，pH=2的甲酸溶液10 mL与pH=12的NaOH溶液10 mL混合后，所得溶液的pH应为（填大于、等于、小于7），其理由是。
3．在常温下，由水电离产生的[H＋］=1×10-14mol/L的无色溶液中，HS-能否存在，其理由是。
4．有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。该方法为。
答案：
1．混合前强酸溶液pH与强碱溶液pH之和等于13。因1体积强酸与10体积强碱溶液混合得中性溶液，说明强酸溶液中[H＋］与强碱溶液中[OH-］之比为10∶1，即[H＋］1=10[OH-］2，运用水的离子积Kw将强碱溶液的[OH-］2换算为[H＋］2：[H＋］1=10×1×10-14[H＋］2，进而得出[H＋］1[H＋］2=1×10-13，两边取负对数可得：pH1＋pH2=13。
2．10 mL、pH=2的甲酸与10 mL、pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液pH＜7，其理由在于甲酸是弱酸，pH=2
的甲酸溶液的[H＋］为1×10-2mol/L，其溶液浓度比1×10-2mol/L要高几十倍，所以，甲酸与NaOH反应时，甲酸是过量的。
3．在由水电离[H＋］=1×10-14mol/L溶液中，HS-不可能存在。因[H＋］=1×10-14mol/L溶液可以是1 mol/L的H＋溶液，也可以是1 mol/L的OH-溶液，HS-
可与H＋反应生成H2S，也可与OH-反应生成S2-和H2O。
4．分取pH=2的强酸和弱酸各5 mL，加蒸馏水稀释至500 mL，用pH试纸检测，pH变为4的溶液为强酸溶液。
例125℃的下列溶液中，碱性最强的是：
A．pH=11的溶液
B．c（OH－）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c（H＋）=1×10－10 mol/L的溶液选题目的：本题重点考查有关pH的计算；检验学生是否能够正确地比较溶液的酸碱性，适合于中等学生。
分析：常温下，可以根据pH或c（H＋）比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c（OH－）的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c（OH－），依次为1×10－3 mol/L、0.1
mol/L、1×10－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c（OH－）最大，碱性最强。
答案：B
启示：比较的关键是统一标准，解题时还应尽可能选择最佳标准。
例2某H2SO4溶液浓度为0.0050 mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是多少？再继续稀释到100，000倍时，溶液的pH又是多少？
分析：混合溶液的pH计算分为强酸稀释、强酸混合、强碱稀释、强碱溶液混合、强酸强碱溶液混合五种基本类型，无论哪种类型的pH值计算，关键都是求出混合后溶液的氢离子浓度，再取[H＋］的负对数，就可得到混合溶液的pH值。
解答：0.0050 mol/LH2SO4溶液的氢离子浓度为0.010 mol/L。用纯水稀释到原体积的100倍时的[H＋］为：
0.010mol/L100=1×10-4mol/L稀释后溶液的pH是：
pH=-lg[H＋］=-lg1×10-4=4
当把pH等于4的溶液继续稀释100，000时，溶液中的[H＋］略高于1×10-7mol/L，溶液的pH为6.96。
例3 pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
分析：pH等于1的强酸溶液[H＋］为1×10-1 mol/L，pH值等于5的强酸溶液[H＋］为1×10-5
mol/L，混合后溶液的[H＋］要用原两强酸所含H＋的物质的量除以混合后溶液的体积。
解答：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：
[H＋］=1×10-1mol/L×0.01L＋1×10-5mol/L×0.01L0.01L＋0.0
1L
=5×10-2mol/L
混合溶液的pH为：
pH=lg[H＋］=-lg5×10-2=1.30
点拨：两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为＋0.
3。
例499 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/LBa（OH）2溶液混合，所得溶液的pH是多少？
分析：盐酸与Ba（OH）2溶液混合时发生中和反应，在本题中Ba（OH）2过量，所得溶液呈碱性，其数值可由Ba（OH）2物质的量减去盐酸所耗用的Ba（OH）2的物质的量，得到剩余的Ba（OH）2物质的量，除以混合溶液的体积，可以算出Ba（OH）2的浓度及[OH-］的浓度，进而算出溶液的pH。
解答：混合后溶液的[OH-］为：
[OH-］=0.050mol/L×2×0.101L-0.10mol/L×0.099L0.101L＋0.099L=1×10-3mol/L
混合后溶液的[H＋］为1×10-11mol/L，pH为11。
点拨：本题若以[H＋］[OH-］并直接以“mL”计算，要简便得多，应当提倡。求混合后[OH-］的算式为：
0.10mol/L（10lmL-99mL）10lmL＋99mL=1×10-3mol/L
